Célula electroquímica






Demonstração de uma célula eletroquímica pela Pilha de Daniell. As duas meia-células são ligadas por uma ponte salina carregndo íons entre elas. Os elétrons fluem no circuito externo.


Uma célula eletroquímica é um dispositivo capaz de gerar energia elétrica a partir de reação química ou facilitar reações químicas através da introdução de energia elétrica. Um exemplo comum de uma célula eletroquímica é o padrão AA de 1,5 volt.[1]


A célula eletroquímica denominada pilha de Daniel foi criada em 1835 pelo químico inglês John Frederic Daniell.[2]



Ver também |


  • Célula eletrolítica


Referências




  1. ↑ «Electrochemical Cell». Byju's. Consultado em 10 de janeiro de 2018 


  2. ↑ «Daniell Cell». Magnet Academy. Consultado em 10 de janeiro de 2018 







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v • e
Célula eletroquímica
Tipos
Pilha de Volta · Bateria · Pilha · Célula de combustível · Pilha de concentração
Células primárias

(de descarga simples)
Pilha alcalina  · Pilha de ar alumínio  · Pilha de Clark  · Pilha de Daniell  · Pilha seca  · Pilha de Edison-Lalande  · Pilha de Grove  · Pilha de Leclanché  · Pilha de lítio  · Pilha de mercúrio  · Pilha de oxi-hidróxido de niquel  · Bateria de silício-ar  · Pilha de óxido de prata  · Pilha de Weston  · Pilha de Zamboni  · Pilha de zinco–ar  · Pilha de zinco carbono
Células secundárias

(de múltiplas descargas)
Bateria chumbo-ácido ( Bateria automotiva · Bateria estacionária  · Bateria selada) · Bateria de lítio-ar · Bateria de íon-lítio · Bateria polímero de lítio‎ · Pilha de níquel e hidrogênio · Pilha alcalina recarregável · Bateria de íon de alumínio‎ · Bateria de sal fundido
Componentes das células
Ânodo · Aglomerante · Cátodo · Catalisador · Eletrodo · Eletrólito · Íons · Ponte salina


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