Densidade
Nota: Para outros significados, veja Densidade (desambiguação).
A densidade (também massa volúmica ou massa volumétrica) de um corpo define-se como o quociente entre a massa e o volume desse corpo[1][2]. Desta forma pode-se dizer que a densidade mede o grau de concentração de massa em determinado volume. O símbolo para a densidade é ρ (a letra grega ró) e a unidade SI é quilograma por metro cúbico (kg/m³).
No Brasil, o quociente entre a massa e o volume de uma substância é conhecido como massa específica[3]. Já a densidade é definida como a relação entre massas específicas de duas substâncias, sendo uma delas tomada como padrão (a água a 4°C é geralmente utilizada como referência), sendo assim uma grandeza adimensional. Neste caso, o símbolo adotado para densidade é a letra d.[4]
Densidade relativa é a relação entre a densidade da substância em causa e a massa volúmica da substância de referência (a água é geralmente tomada como referência). É uma grandeza adimensional, devido ao quociente. Quando se diz que um corpo tem uma densidade de 5, quer dizer que tem uma massa volúmica 5 vezes superior à da água (no caso dos sólidos e líquidos).
Há uma pequena diferença entre densidade e massa específica. A massa específica, embora definida de forma análoga à densidade, contudo para um material e não um objeto, é propriedade de uma substância, e não de um objeto. Supõe-se pois que o material seja homogêneo e isotrópico ao longo de todo o volume considerado para o cálculo, e que este seja maciço. Um objeto oco pode ter densidade muito diferente da massa específica do material que os compõem, a exemplo os navios. Embora a massa específica do aço seja maior do que a massa específica da água, a densidade de um navio - assumido uma estrutura "fechada", é certamente menor do que a da água.
Para líquidos e gases as expressões densidade e massa específica - dadas as propriedades físicas destes estados - acabam sendo utilizadas como sinônimos.
O gelo ou, água no estado sólido, possui uma massa específica inferior àquela apresentada pela água em seu estado líquido (0,97 g/cm³), propriedade rara nos líquidos, que se explica pela polaridade da molécula da água e pelo aumento da distância média entre partículas. O mesmo ocorre geralmente com as substâncias que estabelecem pontes de hidrogênio, como os álcoois.
Índice
1 Gases
2 Densidade e temperatura
3 Determinando a densidade
3.1 Densidade da água
3.2 Densidade do ar
3.3 Densidade de materiais diversos
4 Densidade de misturas
5 Referências
6 Ver também
Gases |
Para definir a densidade nos gases utiliza-se como massa de volume de referência o ar, que nas condições normais de temperatura e pressão (PTN) (temperatura de 0 °C e pressão atmosférica 101 325 Pa) corresponde a 1,2928 kg/m³.
No caso dos gases, sua massa de volume difere dos líquidos, e, por consequência dos sólidos. Nos gases, suas moléculas estão separadas devido à temperatura que está acima da temperatura de ebulição do líquido correspondente. Microscopicamente, isto corresponde dizer que nos gases a atração entre as moléculas e/ou átomos que os compõem não são suficientemente intensas frente à energia cinética desses mesmos constituintes para mantê-los próximos. Nos líquidos e nos sólidos, contudo, as moléculas e átomos estão muitíssimo próximas.
Tomando-se como exemplo hidrogênio gasoso, comparado à água, nas condições normais de temperatura e pressão, tem-se uma massa volúmica de 9 × 10−5 g/cm³, e a água é 11000 vezes mais densa que o elemento.
Densidade e temperatura |
Quando se aumenta a temperatura de um determinado fragmento de matéria, tem-se um aumento do volume fixo desta, pois haverá a dilatação ocasionada pela separação dos átomos e moléculas. Ao contrário, ao se diminuir a temperatura, tem-se uma diminuição deste volume fixo. A quantidade de massa existente num dado volume é chamada de massa volúmica.
Quando a matéria se expande, sua massa volúmica diminui e quando a matéria se contrai, sua massa volúmica aumenta. Com este conceito tem-se uma unidade de medida, que pode ser dada em gramas (g) por centímetros cúbicos(cm³).
A massa volúmica depende da massa dos átomos ou moléculas individuais e do volume efetivo ocupado pelas mesmas, seja no sólido, no líquido ou no gás. Se uma dada substância, em qualquer estado físico, apresenta massa molecular cinco vezes maior que outra nas mesmas condições de temperatura, pressão e outras coordenadas, a massa volúmica da primeira será cinco vezes maior que a da segunda.
Determinando a densidade |
A densidade de um corpo poderá ser determinada pela quantidade de massa que o corpo possui dividido pelo volume que esta massa ocupa. A densidade pode ser determinada pela expressão matemática:
Densidade=MassaVolume{displaystyle Densidade={frac {Massa}{Volume}}}
Exemplo:
Uma caixa com algodão cuja massa é de 200g, ocupa o volume de 2000 cm³. Sua densidade será:
Densidade=200g2000cm3=0,1g/cm3{displaystyle Densidade={frac {200g}{2000cm^{3}}}=0,1g/cm^{3}}
Note que se a unidade de massa é indicada em g (gramas) e o volume em cm³ (centímetros cúbicos), a densidade será indicada como g/cm³(gramas por centímetros cúbicos).
Densidade da água |
Ver artigo principal: Densidade da água
| Temperatura (°C) | Densidade (kg/m³) |
|---|---|
| 100 | 958,4 |
| 80 | 971,8 |
| 60 | 983,2 |
| 40 | 992,2 |
| 30 | 995,6502 |
| 25 | 997,0479 |
| 22 | 997,7735 |
| 20 | 998,2071 |
| 15 | 999,1026 |
| 10 | 999,7026 |
| 4 | 999,9720 |
| 0 | 999,8395 |
| A densidade da água em quilogramas por metro cúbico (sistema SI) em várias temperaturas em graus Celsius. Os valores abaixo de 0 °C se referem a água em sobrefusão | |
Densidade do ar |
Ver artigo principal: Densidade do arT em °C | densidade em kg/m³ (a 1 atm) |
|---|---|
| –10 | 1,342 |
| –5 | 1,316 |
| 0 | 1,293 |
| 5 | 1,269 |
| 10 | 1,247 |
| 15 | 1,225 |
| 20 | 1,204 |
| 25 | 1,184 |
| 30 | 1,165 |
Densidade de materiais diversos |
| Material | em kg/m³ | Notas |
|---|---|---|
| Meio interestelar | 10−25 − 10−15 | Considerando 90% H, 10% He; T variável |
| Atmosfera terrestre | 1,2 | No nível do mar |
| Aerogel | 1 − 2 | |
| Cortiça | 220 − 260[5] | |
| Água | 1.000 | nas CPTP |
| Plástico | 850 − 1.400 | para polipropileno e PET/PVC |
| A Terra | 5.515 | Densidade média |
| Cobre | 8.920 − 8.960 | na temperatura ambiente |
| Chumbo | 11.340 | na temperatura ambiente |
| Tungstênio | 19.250 | na temperatura ambiente |
| Ouro | 19.300 | na temperatura ambiente |
| O Núcleo interno da Terra | ~13.000 | |
| Urânio | 19.100 | na temperatura ambiente |
| Irídio | 22.650 | na temperatura ambiente |
| Ósmio | 22.610 | na temperatura ambiente |
| O núcleo do Sol | ~150.000 | |
| Núcleo atômico | ~3 × 1017 | |
| Estrela de nêutrons | 8,4 × 1016 − 1 × 1018 |
Densidade de misturas |
A densidade de uma substância composta ou de uma mistura, é a média ponderada das densidades dos componentes desta mistura, calculada a partir das proporções (das concentrações), como por exemplo das porcentagens em massa de cada um dos componentes. Os fenômenos de interações entre os átomos, as moléculas e íons nas misturas, podem afetar estes cálculos, como por exemplo, o que acontece com a mistura de etanol e água.
- ρ=∑iρi{displaystyle rho =sum _{i}rho _{i},}
- ρ=∑iρi∗ViV.{displaystyle rho =sum _{i}rho _{i^{*}}{frac {V_{i}}{V}}.,}
Referências
↑ Dicionário Michaelis
↑ Dicionário Priberam
↑ «Resolução do CONMETRO n° 12/88» (PDF)
↑ Brasil, Nilo Indio do (2013). Introdução à Engenharia Química. Rio de Janeiro: Interciência. 448 páginas
↑ MadSci Network: Physics, Query: "Re: which is more bouyant styrofoam or cork", 30-03-2000, Posted By: John Link, Physics (página visitada 19-02-2013)
Ver também |
- Densidade aparente
- Densímetro
- Dilatação térmica
- Massa
- Unidades de densidade
- Volume
