Ácido etanoico
| Ácido etanoico Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Ácido etanóico |
Nome sistemático | Ácido etanóico |
| Outros nomes | Hidróxido de acetil (AcOH), Acetato de hidrogênio (HAc), Ácido acético, Ácido metanocarboxílico |
| Identificadores | |
Número CAS | |
PubChem | |
ChemSpider | |
SMILES |
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InChI | 1/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3,(H,3,4) |
| Propriedades | |
Fórmula química | C2H4O2 |
Massa molar | 60.04 g mol-1 |
| Aparência | líquido incolor |
Densidade | 1.049 g/cm3 (l) 1.266 g/cm3 (s) |
Ponto de fusão | 16.5 °C, 290 K, 62 °F |
Ponto de ebulição | 118.1 °C, 391 K, 245 °F |
Solubilidade em água | completamente miscível |
Acidez (pKa) | 4,75 a 25 °C |
Viscosidade | 1.22 mPa·s a 25 °C |
| Estrutura | |
Momento dipolar | 1.74 D (gas) |
| Riscos associados | |
Classificação UE |  Corrosivo (C) Inflamável (F) |
NFPA 704 |  2 2 2 |
Frases R | R10, R35 |
Frases S | S1/2, S23, S26, S45 |
Ponto de fulgor | 43 °C |
LD50 | 3310 mg/kg, oral (ratos) |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Acetamida Cloreto de acetila Ácido tioacético |
Ácidos carboxílicos relacionados | Ácido fórmico (C1:0) Ácido oxálico (etanodioico) Ácido glicólico (hidroxietanoico) Ácido propiônico (C3:0) |
| Compostos relacionados | Acetato de metila Anidrido acético Acetaldeído Etanol Acetato de sódio |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O ácido acético (do latim acetum, azedo), CH3COOH, oficialmente chamado ácido etanóico, é um ácido carboxílico (especificamente, um ácido monocarboxílico), saturado e de cadeia aberta. Em sua forma impura, é popularmente conhecido como vinagre (±7% de ácido acético em solução aquosa). Quando está livre de água é conhecido como ácido acético glacial. É conhecido por ser um ácido fraco, corrosivo, com vapores que causam irritação nos olhos, ardor no nariz e garganta e congestão pulmonar. Um reagente químico importante e largamente utilizado na industria química, usado na produção de politereftalato de etileno (PET), sendo este utilizado em garrafas de bebidas, o acetato de celulose utilizado na película fotográfica , o acetato de polivinil utilizado na cola de madeira, também utilizado para limpeza e desinfecção. A demanda global do ácido acético é em torno de 6,5 milhão toneladas por ano, desta aproximadamente 1,5 Mt/a são encontrados a partir da reciclagem; o restante é manufaturado dos estoques petroquímicos ou das fontes biológicas.
O ácido acético é uma molécula central na bioquímica, e é produzido em alguma proporção por quase todas as formas de vida.
Índice
1 Nomenclatura
2 História
3 Propriedades
3.1 Físicas
3.2 Químicas
3.3 Bioquímica
4 Obtenção
4.1 Fermentação acética
4.2 Destilação e Carbonização da madeira
4.3 Oxidação do acetaldeído
4.4 Carbonilação do metanol
5 Aplicações e usos
6 Segurança
7 Ligações externas
8 Referências
Nomenclatura |
Ácido acético (do latim acetum, azedo) é o nome reconhecido pela IUPAC. A abreviatura mais comum e oficial para o ácido acético é AcOH ou HOAc.
É um ácido fraco, estando pouco dissociado em solução aquosa.
- HAc ⇄ H+ + Ac- ( em solução aquosa )
Neste caso ( HAc equivale ao ácido acético). Ac significa o grupo acetil CH3−C(=O)−;. No contexto de reações ácido-base a abreviatura HAc é usada frequentemente onde a AC significa o anion acetato (CH3COO−), embora este uso seja considerado por muitos como errôneo. (Deve-se ter cuidado para não confundir AC. com a abreviatura para o elemento químico actínio.)
O ácido Acético tem a fórmula empírica CH2O e a fórmula molecular C2H4O2. O último é escrito frequentemente como CH3CO2H, CH3-COOH, CH3COOH ou H3CCOOH para refletir melhor sua estrutura. O íon que resulta da perda de H+ do ácido acético é o anion acetato. O nome acetato também pode se referir a um sal que contêm este anion, ou a um éster do ácido acético.
História |
Precipitado de ácido acético
O vinagre é tão velho quanto a própria civilização, talvez mais velho. As bactérias produtoras de ácido acético estão presentes em todo o mundo, e toda a cultura que pratica fermentação da cerveja ou do vinho descobriu inevitavelmente o vinagre como o resultado natural destas bebidas alcoólicas que ficam expostas ao ar ambiente.
O uso do ácido acético na química se estende na antiguidade. No século III a.C., o filósofo grego Theophrastos descreveu como o vinagre agia em metais e produzia os pigmentos úteis na arte, incluindo a ligação branca (carbonato de chumbo) e o verdigris (verde cobreado), uma mistura verde com sais de cobre (II) (o acetato cúprico). Os antigos romanos ferviam um saboroso vinho em um recipiente de chumbo para produzir um licor altamente doce chamado sapa. A sapa era rica em acetato de chumbo, um açúcar também chamado doce de chumbo ou no açúcar de Saturno, o que alegadamente terá contribuído para a intoxicação de pessoas da aristocracia romana.
O alquimista persa Jabir Ibn Hayyan (Geber) no século VIII obteve o ácido acético através da destilação. No renascimento, o ácido acético glacial foi preparado com a destilação seca. O alquimista alemão Andreas Libavius do século XVI descreveu destilação seca, e comparou o ácido acético glacial produzido por este meio ao vinagre. A presença da água no vinagre tem um efeito tão profundo nas propriedades do ácido acético que por séculos muitos químicos acreditaram que esse ácido acético glacial e o ácido encontrado no vinagre eram duas substâncias diferentes. O químico francês Pierre Adet provou serem a mesma substância.
Em 1847, o químico alemão Hermann Kolbe sintetizou o ácido acético de materiais inorgânicos pela primeira vez. A sequência da reação consistiu na cloração do bissulfeto de carbono ao tetracloreto de carbono, seguido pela pirólise ao tetracloroetileno e a cloração aquosa ao ácido tricloroacético, e concluindo com redução eletrolítica ao ácido acético.
Em 1910, o ácido acético glacial foi obtido pela destilação seca da madeira. O ácido acético foi isolado pelo tratamento com hidróxido de cálcio, resultando em acetato de cálcio que foi acidificado então com ácido sulfúrico para recuperar o ácido acético.
Detalhe dos cristais de ácido acético
Propriedades |
Físicas |
- Líquido de cheiro penetrante, incolor.
- Solúvel em água em qualquer proporção.
- Solidifica a - 17,6 °C e entra em ebulição a + 118,1 °C.
- Ácido acético glacial: quando o ácido acético se solidifica, forma cristais brilhantes, incolores e transparentes com aspecto de gelo. Devido a este fato, o ácido acético, quando puro, recebe o nome de ácido acético glacial.
Químicas |
- Densidade = 1,049 g/mL
- Ioniza em solução aquosa produzindo um cátion ( H+), por molécula.
- Suas moléculas se atraem por pontes de hidrogênio
- Ka = 1,8 . 10 - 5
- Grau de ionização: 3%
- Reage com álcoois produzindo ésteres.
- Reage com bases originando sais orgânicos mnj.
Bioquímica |
O ácido acético é produzido e excretado por determinadas bactérias, notavelmente o Acetobacter e o Clostridium acetobutylicum. Estas bactérias são encontradas geralmente nos gêneros alimentícios, na água, e no solo, pois o ácido acético é produzido naturalmente. O ácido acético é também um componente da lubrificação vaginal dos seres humanos e dos outros primatas, onde parece servir como um agente anti-bacteriano suave.
Ácido etanóico pode ser encontrado em bebidas alcoólicas. Alguns estudantes britânicos conseguiram ligar um veiculo motorizado à base de componentes ricos em ácido etanóico, por aumentar muito o nível de combustão, tornando assim possível, um veiculo preparado, capaz de dar ignição a partir do ácido. (Experiência inspirada no clássico "De Volta Para o Futuro")
Obtenção |
O ácido acético é produzido sinteticamente e pela fermentação bacteriana. Hoje, a forma biológica representa aproximadamente 10% da produção mundial, mas permanece importante para a produção do vinagre, pois pelas leis que determinam a pureza do alimento mundial estipula que o vinagre usado na alimentação deve ser de origem biológica. Aproximadamente 75% do ácido acético feito para o uso na indústria química é feito pela carbonilação do metanol, explicado abaixo. Outros processos são os seguintes: isomerização de formiato de metilo, conversão de gás de síntese em ácido acético, oxidação em fase gasosa de hydrocarbonetos, de etileno[1] e etanol[2]. O ácido acético é frequentemente um produto secundário de diferentes reacções: durante a síntese de ácido acrílico a partir de propano, propileno e acroleína, o ácido acético é também produzido com selectividades entre 1 e 15%[3][4]. A produção fermentativa de ácido láctico também produz ácido acético[5]. A produção mundial total do ácido acético é estimada em 5 Mt/a (milhão toneladas por ano), aproximadamente a metade é produzida nos Estados Unidos. A produção europeia está em aproximadamente1 Mt/a e está em declínio, e 0.7 Mt/a são produzidos no Japão. São recicladas 1.5 Mt todos os anos, trazendo ao mercado mundial total a 6.5 Mt/a.
Fermentação acética |
O microorganismo Mycoderma aceti produz uma enzima alcooloxidase que catalisa soluções alcoólicas, principalmente o vinho, produzindo uma solução aquosa de ácido acético denominada vinagre.
CH3 - CH2 - OH + O2 ( ar ) + enzima → CH3 - COOH + H2O ( vinagre )
Destilação e Carbonização da madeira |
A madeira, quando seca, aquecida a 250 °C em presença de uma corrente de ar origina quatro frações. Uma delas é uma solução aquosa, o ácido pirolenhoso, que contém aproximadamente 10% de ácido acético.
Também no processo de carbonização da madeira, ao lavar a fumaça emitida para fins de recuperação do alcatrão e/ou despoluição da fumaça, após a decantação, há uma fase menos densa com, no mínimo, 7% de ácido acético (ao se utilizar água na lavagem).
Oxidação do acetaldeído |
o ácido acético é fabricado a partir do acetaldeido, por oxidação e em presença de catalisadores:
CH3 - COH + [ O ] → CH3 - COOH
Carbonilação do metanol |
- CH3OH + CO → CH3COOH
responsável pela maior produção atualmente de ácido acético, cerca de 55%. No processo usa-se ródio como catalisador, o metanol na fase líquida reage com monóxido de carbono na temperatura de 150-200 °C sob uma pressão de aproximadamente 30 atm (com o catalisador de cobalto requer mais altas temperaturas e pressões muito mais elevadas).
- (1) CH3OH + HI → ICH3I + H2O
- (2) CH3I + CO → CH3COI
- (3) CH3COI + H2O → CH3COOH + HI
Aplicações e usos |
2.5-litro frasco de ácido acético em um laboratório.
- Como condimento em saladas ( vinagre )
- Como solvente
- Síntese de perfumes e corantes
- Preparação da seda artificial
- Neutralização de filmes e papéis fotográficos
- Tinturaria
- Imprensa
- Obtenção de sais metálicos para a fabricação de tintas e inseticidas.
- Interruptor da revelação de filmes e papéis fotográficos
- Produção da aspirina.
- É usado para exames diagnósticos para detectar o H.P.V. (Papiloma Vírus Humanus).
Segurança |
O ácido acético concentrado é corrosivo e deve consequentemente ser manipulado com cuidado apropriado, pois pode causar queimaduras na pele, danos permanente aos olhos, e irritação às mucosas em geral. Estas queimaduras ou bolhas podem aparecer horas após a exposição.
Concentração por massa | osmolaridade | Classificação | efeitos |
|---|---|---|---|
| 10%–25% | 1.67–4.16 mol/L | Irritante (Xi) | irritação em olho e pele |
| 25%–90% | 4.16–14.99 mol/L | Corrosivo (C) | queimaduras |
| >90% | >14.99 mol/L | Corrosivo (C) | severas queimaduras, inflamável |
Ligações externas |
Ácido acético - programa para análise de dados de titulações potenciométricas e cálculos de pH (freeware);
Referências |
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C64197&Units=SI&Mask=4#Thermo-Phase;- Goldwhite, Harold (2003). New Haven Sect. Bull. Am. Chem. Soc. (September 2003);
- Martin, Geoffrey (1917). Industrial and Manufacturing Chemistry, Part 1, Organic. London: Crosby Lockwood, pp. 330–31.
- Schweppe, Helmut (1979). "Identification of dyes on old textiles". J. Am. Inst. Conservation 19(1/3), 14–23.
- Jones, R.E.; Templeton, D.H. (1958). "The crystal structure of acetic acid". Acta Crystallogr. 11(7), 484–87.
- James M. Briggs; Toan B. Nguyen; William L. Jorgensen. Monte Carlo simulations of liquid acetic acid and methyl acetate with the OPLS potential functions. J. Phys. Chem. 1991, 95, 3315-3322.
- James B. Togeas. Acetic Acid Vapor: 2. A Statistical Mechanical Critique of Vapor Density Experiments. J. Phys. Chem. A 2005, 109, 5438-5444. DOI:10.1021/jp058004j
- Dictionary of Organic Compounds (6th Edn.), Vol. 1 (1996). London: Chapman & Hall. ISBN 0-412-54090-8
- Yoneda, Noriyki; Kusano, Satoru; Yasui, Makoto; Pujado, Peter; Wilcher, Steve (2001). Appl. Catal. A: Gen. 221, 253–265.
- "Production report". Chem. Eng. News (July 11, 2005), 67–76.
- Suresh, Bala (2003). "Acetic Acid". CEH Report 602.5000, SRI International.
- Wagner, Frank S. (1978) "Acetic acid." In: Grayson, Martin (Ed.) Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 3rd edition, New York: John Wiley & Sons.
- Lancaster, Mike (2002) Green Chemistry, an Introductory Text, Cambridge: Royal Society of Chemistry, pp. 262–266. ISBN 0-85404-620-8.
↑ «Recent advances in processes and catalysts for the production of acetic acid». Applied Catalysis A, General. 221 (1-2): 253–265. 2001. doi:10.1016/S0926-860X(01)00800-6
↑ «Processo de obtenção de ácido acético a partir de etanol». WO 2013053032 A1. Consultado em 2017 Verifique data em:|acessodata=(ajuda)
↑ Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts (PDF). Tese de doutorado. [S.l.: s.n.] 2011. pp. 14–18; 77–100
↑ «The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts» (PDF). Journal of Catalysis. doi:10.1016/j.jcat.2013.12.008. Consultado em 2016 Verifique data em:|acessodata=(ajuda)
↑ «PRODUÇÕES DE ÁCIDO ACÉTICO, ETANOL E DOS ISÔMEROS ÓTICOS DO ÁCIDO LÁTICO POR LINHAGENS DE Lactobacillus ISOLADAS DE FERMENTAÇÕES ALCOÓLICAS INDUSTRIAIS» (PDF). Ciênc. agrotec.,. 32: 503-509. 2008. Consultado em 2017 Verifique data em:|acessodata=(ajuda)
