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 Nota: Para outros significados, veja Redução (desambiguação).

Em Química, a redução consiste na diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação de uma espécie química. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons vindos de outra espécie química.

Conceito original |

Era simplesmente vista como uma reação com hidrogênio, mais tarde desenvolveu-se um conceito mais geral de redução.

Conceito atual |

Pelo conceito antigo, redução significa ganho de elétrons. Em outras palavras, a diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação - Nox.

Exemplo:

Seja a semirreação:

Ag⁺ + e^–⟶{displaystyle longrightarrow } Ag⁰

O Nox variou de:

Ag¹⁺⟶{displaystyle longrightarrow } Ag⁰ (1+ ⟶{displaystyle longrightarrow } 0 )

Agente Oxidante |

É a espécie reagente que sofre redução (ganha elétrons). Ao ganhar elétrons, esta espécie promove a perda de elétrons (oxidação) de outra espécie, agindo assim, como um agente oxidante.

Exemplo de agente oxidante |

A espécie Ag⁺ é o agente oxidante na seguinte reação de simples troca:

Cu_(s) + 2AgNO_{3 (aq)}⟶{displaystyle longrightarrow } Cu(NO₃)_{2 (aq)} + 2Ag_(s)

Ver também |

• Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry

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