Bdtyktl

Esta página ou secção cita fontes confiáveis e independentes, mas que não cobrem todo o conteúdo, o que compromete a verificabilidade (desde Dezembro de 2010). Por favor, insira mais referências no texto. Material sem fontes poderá ser removido.
—Encontre fontes: Google (notícias, livros e acadêmico)

Hidróxido de sódio Alerta sobre risco à saúde


Nome IUPAC	Hidróxido de sódio
Outros nomes	Soda cáustica (comercial)
Identificadores
Número CAS	1310-73-2
PubChem	14798
Número EINECS	215-185-5
ChemSpider	14114
Número RTECS	WB4900000
Propriedades
Fórmula molecular	NaOH
Massa molar	39.9971 g/mol
Aparência	sólido branco higroscópico
Densidade	2,13 g·cm^-3^[1]
Ponto de fusão	322 °C ^[1]
Ponto de ebulição	1388 °C ^[1]
Solubilidade em água	1090 g·l^-1 a 20 °C ^[1]
Solubilidade em etanol	13.9 g/100 mL ^[^{carece de fontes?]}
Solubilidade em metanol	23.8 g/100 mL ^[^{carece de fontes?]}
Solubilidade em glicerol	solúvel ^[^{carece de fontes?]}
Pressão de vapor	13 Pa (618 °C)^[1]
Índice de refracção (n_D)	1.412 ^[^{carece de fontes?]}
Termoquímica
Entalpia padrão de formação Δ_fH^o₂₉₈	-197,76 kJ/mol (gás) -416,88 kJ/mol (líquido)^[2] -425,93 kJ/mol (sólido)
Entropia molar padrão S^o₂₉₈	228,47 J/mol·K (gás, 1 bar) 75,91 J/mol·K (líquido, 1 bar) 64,46 J/mol·K (sólido)
Riscos associados
MSDS	External MSDS
Classificação UE	Corrosivo (C)
Índice UE	011-002-00-6
NFPA 704	0 3 2 ALK
Frases R	R35, R36/38
Frases S	S1/2, S26, S36/37/39, S45
Ponto de fulgor	Non-flammable
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Hidrossulfeto de sódio Amida de sódio Fluoreto de sódio
Outros catiões/cátions	Hidróxido de lítio Hidróxido de potássio Hidróxido de rubídio Hidróxido de césio Hidróxido de magnésio
Compostos relacionados	Óxido de sódio Hidreto de sódio Peróxido de sódio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Trata-se de uma base forte.

Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.

Reage de forma exotérmica com a água e é produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), sendo produzido juntamente com o cloro.

Índice

1 Advertências

2 Produção

3 Reações Químicas
- 3.1 Reações com ácidos
- 3.2 Reações com sais
- 3.3 Reações com óxidos ácidos
- 3.4 Como catalisador
  - 3.4.1 ésteres
  - 3.4.2 cloretos de acila
- 3.5 Reações com haletos de alquila

4 Ver também

5 Referências

6 Ligações externas

Advertências |

Ingestão:

Pode causar danos graves como diarreia e outros danos permanentes ao sistema gastrointestinal.

Inalação:

Irritação com pequenas exposições, danoso ou mortal em altas doses.

Pele:

Perigoso. Os sintomas vão desde irritações leves até úlceras graves.

Olhos:

Perigoso. Pode causar queimaduras, danos na córnea ou conjuntiva.

Produção |

É produzido nas indústrias cloro-álcali por meio da eletrólise aquosa do cloreto de sódio com eletrodos inertes ao mesmo tempo em que é produzido gás cloro no eletrodo positivo e gás hidrogênio no eletrodo negativo. Reage com Alumínio e Água para resultar em gás hidrogênio

2NaCℓ + 2H₂O → 2 NaOH + Cℓ₂ + H₂

2Aℓ + 2NaOH + 2H₂O →2 NaAℓO₂ + 3 H₂

Reações Químicas |

Estrutura molecular dos cristais de hidróxido de sódio.

Por sua alta reatividade o hidróxido de sódio é amplamente utilizado em reações químicas:

Degradação de Dumas - Em degradações é utilizado para preparar alcanos diminuindo o número de carbonos na cadeia. É utilizado juntamente com o óxido de cálcio (CaO) para diminuir sua reatividade e prevenir que o tubo de ensaio seja corroído.

Reações com ácidos |

É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e água, exemplo:

NaOH + HBr → NaBr + H₂O

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Reações com sais |

Pode reagir com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidróxido:

Fe₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 2 Fe(OH)₃ + 3 Na₂SO₄

Reações com óxidos ácidos |

Reage com óxidos ácidos gerando sal e água:

SiO₂ (vidro) + 2 NaOH → Na₂(SiO₃) + H₂O

Como catalisador |

-É um catalisador em reações de hidrólises de uma série de compostos orgânicos:

1-Hidrólise de Nitrilas

CH₃-CN + NaOH (diluido) → CH₃-COONa + NH₄OH

2-Hidrólise de derivados de ácido carboxílico

Exemplos:

ésteres |

CH₃-COOCH₃ + NaOH (diluído) → CH₃-COONa + CH₃OH

cloretos de acila |

CH₃-COCℓ + NaOH (diluído) → CH₃-COOH + NaCℓ

Reações com haletos de alquila |

-Reage com haletos de alquila para obtenção de álcoois:

CH₃CH₂CH₂-Cℓ + NaOH → CH₃CH₂CH₂-OH + NaCℓ

-Pode formar ácidos carboxilicos também </bigbig>

Ver também |

Lutefisk - um prato nórdico de bacalhau, envolvendo soda cáustica na sua preparação.

Referências

↑ ^a^b^c^d^e Registo de CAS RN 1310-73-2 na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 15 de Fevereiro de 2007

↑ «Sodium hydroxide». National Institute of Standards and Technology (em inglês). U.S. Department of Commerce. Consultado em 23 de maio de 2018

Ligações externas |

Hazardous Chemical Database

Portal da química

Este artigo sobre um composto inorgânico é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.

[BGIA_GESTIS-1] Registo de CAS RN 1310-73-2 na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 15 de Fevereiro de 2007

[2] «Sodium hydroxide». National Institute of Standards and Technology (em inglês). U.S. Department of Commerce. Consultado em 23 de maio de 2018

搜尋此網誌